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计算在pH=10.0，c(NH3)=0.1mol·dm-3的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电势(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lgβ1=2.27，lgβ2=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06。
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已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
在pH值为10.0的氨性溶液中，含Zn2+和Mg2+各0.020mol·L-1，用0.020mol·L-1EDTA溶液滴定Zn2+时，Mg2+是否干扰测定：______(填是与否)。若有干扰，应如何改变滴定条件：______。(设△pZn'=0.2，并要求滴定误差|Et|≤0.3%；已知化学计量点时[NH3]=0.20 mol·L-1，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7。)
