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某一级对行反应的速率常数、平衡常数与滥度的关系式分别为试计算:(1)逆反应的活化能;(2)400K时
某一级对行反应的速率常数、平衡常数与滥度的关系式分别为
试计算:
(1)逆反应的活化能;
(2)400K时,反应达平衡时的A,B的浓度CA.c,CB.c;
(3)400K时,反应10s时A,B的浓度CA,CB.
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某一级对行反应的速率常数、平衡常数与滥度的关系式分别为
试计算:
(1)逆反应的活化能;
(2)400K时,反应达平衡时的A,B的浓度CA.c,CB.c;
(3)400K时,反应10s时A,B的浓度CA,CB.
平衡常数将(),反应的标准摩尔吉布斯自由能变将()。
A.增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变
B.增加SO2的浓度,正反应速率逐渐增大
C.增加SO2的浓度,平衡常数增大
D.增加SO2的浓度,平衡常数不变
对反应
已知如下动力学实验数据:
试分别推导出反应对于A和B的反应级数,写出反应的速率方程,并求出速率常数。
有人对反应提出如下机理:
试用稳态近似法和平衡假设法推导生成CH4的速率方程微分表达式,并用已知数据K,k2,k3表示速率常数k。
可逆反应达到化学平衡时:
(1)升高温度,反应标准平衡常数(),其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时,I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
反应按下式进行:2NO+2H3=2H2O+N2实验测得下列数据:
(1)求该反应的速率方程式。
(2)求反应级数
(3)求反应速率常数。
环丁烯异构化反应是一级反应:
150℃时,速率常数k=2.0×10-4s-1,气态环丁烯的初始浓度为1.89×10-3mol·dm-3,试求:
(1)20min时环丁烯的浓度;
(2)环丁烯的浓度变成1.00×10-3mol·dm-3所需时间。
应速率为0.10mol·L-1s-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H2)=0.60mol·L-1,c(I2)=0.1mol·L-1,c(HI)=0.20mol·L-1时的起始反应速率.