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[主观题]
若电极Zn|ZnS04（a=1)的双电层电容与电极电位无关，其数值为36μF·cm－2，已知该电极的=－0.763 V，Ez=－0.63v，试求
若电极Zn|ZnS04(a=1)的双电层电容与电极电位无关，其数值为36μF·cm-2，已知该电极的
=-0.763 V，Ez=-0.63v
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若电极Zn|ZnS04(a=1)的双电层电容与电极电位无关，其数值为36μF·cm-2，已知该电极的=-0.763 V，Ez=-0.63v
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在锌电极上析出氢气的Tafel公式为
η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)]
在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H2(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？
由标准锌电极和标准铜电极组成原电池： (-)Zn丨ZnSO4(1 mol.dm-3)丨CuSO4(1 mol.dm-3)丨Cu() (1)改为下列条件对原电池的电动势有何影响？ (a)增加ZnSO4溶液的浓度；(b)在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH；(e)增加铜片的电极表面积；(d)在CuSO4溶液中加入H2S。 (2)当铜锌原电池工作半小时以后，原电池的电动势是否会发生变化，为什么？
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
