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下列各酸的浓度均为0.1 mol·L-1,不能用0.1 mol·L-1的NaOH直接滴定的是()。A.甲酸(Ka=1.77×10-
下列各酸的浓度均为0.1 mol·L-1,不能用0.1 mol·L-1的NaOH直接滴定的是()。
A.甲酸(Ka=1.77×10-4)
B.氢氰酸(Ka=4.93×10-10)
C.酒石酸(Ka=1.04×10-3)
D.草酸(Ka=5.90×10-2)
E.醋酸(Ka=1.76×10-5)
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下列各酸的浓度均为0.1 mol·L-1,不能用0.1 mol·L-1的NaOH直接滴定的是()。
A.甲酸(Ka=1.77×10-4)
B.氢氰酸(Ka=4.93×10-10)
C.酒石酸(Ka=1.04×10-3)
D.草酸(Ka=5.90×10-2)
E.醋酸(Ka=1.76×10-5)
A.(F- ) / c(H+)
B.(F- ) / c(HF) c(OH-)
C.(OH-)
D.(HF)/ c(H+)
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
A.SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
A.Z为0.3 mol•L-1
B.Y2为0.4 mol•L-1
C.X2为0.2 mol•L-1
D.Z为0.4 mol•L-1
A.Z为0.3 mol·L-1
B.Y2为0.35 mol·L-1
C.X2为0.2 mol·L-1
D.Z为0.4 mol·L-1
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG<0
C.95℃时,0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=-12
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(碳酸根)>c(碳酸氢根)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(铵根)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液 等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B.保持容器的体积不变充入氩气,会加快该反应的速率
C.增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液时,如果要求体积读数的相对误差为0.1%,应称取邻苯二甲酸氢钾多少克?若改用乙二酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质,应称取多少克?并各计算称量的相对误差。
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类不同
C.(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C QUOTE )均增大