题目内容
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[主观题]
在300K,100kPa下,测得NO2和N2O4混合气体达到平衡时的密度为3.12g·dm-3试求
该温度下反应:的标准平衡常数。
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某反应A→C+D的速率方程为在300K下开始反应时只有A.实验过程中测得以下数据:
则此反应的级数为().
A.零级
B.一级
C.3/2级
D.二级
A.6x10-3;
B.6;
C.6000;
D.0.6
A.向左进行
B.向右进行
C.处于平衡状态
D.无法确定
在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO2的转化率为56.0%,试计算:
(1)该温度下反应的标准平衡常数Kθ;
(2)若要使NO2的转化率增加到80.0%,则平衡时压力为多少?
在室温下,锗的有效态密度NC=1.05x1019cm-3, NV=5. 7x1018cm-3,及Eg=0. 76eV,求温度为300K和500K时,含施主浓度ND=5x1015cm-3,受主浓度NA=2x 109cm-3,的锗中电子及空穴浓度为多少?
已知在100kPa下水的凝固点为0°C,在-5°C,过冷水的比凝固焓过冷水和冰的饱和蒸气压分别为今在100kPa下,有-5°C1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰,设计可逆途径,分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.
在常温真实溶液中,溶质B的化学势可表示为,式中B的标准态为温度T、压力p=pθ=100kPa下,=(),=(),同时又遵循亨利定律的假想态.
已知在100kPa下水的凝固点为0℃,在-5℃时,过冷水的比凝固焓,过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p"(H2O,l)=0.422kPa及p"(H2O,s)=0.414kPa.今在100kPa下,有-5℃,1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰,设计可逆途径,分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.