g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
H2O(g)+CO(g) +CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)
问该体系的自由度数为______ 。
100kPa,25℃时,化学反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)的=172.46kJ,反应的=()kJ.(设气体均可视为理想气体.)
A.174.94;
B.169.98;
C.172.46;
D.167.50
A.ΔS>0,ΔH<0,任何温度下反应都能自发进行
B.ΔS<0,ΔH<0,低温有利于反应自发进行
C.ΔS<0,ΔH>0,任何温度下反应都是自发进行
D.ΔS>0,ΔH>0,低温下有利于反应自发进行
判断下列过程的或:
(1)NH4NO3爆炸.
(2)KNO3从水溶液中结晶.
(3)水煤气转化为CO2及H2.
(4)臭氧的生成:3O2(g)→2O3(g).
(5)向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液.
(6)打开啤酒瓶盖的过程.
指出下列平衡系统中的相数、组分数和自由度数。
(1)NH4HS(s),H2S(g)和NH3(g)构成的系统;
(2)固体NH4HS(s)处于真空容器中分解达到平衡;
(3)CO2(g)与其水溶液呈平衡;
(4)NaCl(s),NaCl(aq),H2O(1),HCl(aq)平衡共存
已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)在973K时的=0.618.若系统中各组分气体分压为p(CO2)=p(H2)=127kPa,p(CO)=p(H2O)=76kPa,计算此时(973K)时值并判断反应进行的方向。
硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应
(NO2)CH2COOH(1)→CH3NO2(I)+CO2(g)
为一级反应.25℃,101.3kPa下,测定不同反应时间产生的CO2(g)体积如下:
反应不是从t=0开始的.求速率常数k.